تهدف الحركية الكميائية إلى تتبع التطور الكميائي وخاصة تحديد التقدم x يدلالت الزمن، لهدا الغرد تعتمد الطرق الفزيائية وكميائية .
1-الطرق الفزيائية :
يمكن إستعمال الطرق الفزيائية عندم يكون أحد المقادير الفزيائية قادرة على قياس وسط تفاعلي يتعلق بتقدم التفاعل .
وهناك مجموعة من التقنيات الفزيائية ندكر منها :
-قياس المواصلة والموصلية :تعتمد هده التقنية إدا كان الوسط التفاعلي يعتمد على أيونات تخضع للتحول .
-قياس PH: إدا كان الوسط التفاعلي يحتوي على أيونات +H3O أو -HO تخضع لتحول في هده الحالة نستعمل هده التقنية (قياس PH).
-قياس الضغط أو الحجم :تستعمل هده التقنية إدا كان التفاعل ينتج أو يستهلك غزات.
-قياس الطيف الضوئي : نستعمل هده التقنية إدا كان أحد أنواع المتدخلة في التفاع ملون .
2-الطرق الكميائية:
ترتكز الطرق الكميائية على معايرة أحد الأنواع الكميائية خلال التفاعل ،وهي طريقة سهلة غير أن لديها بعض العيوب .
عيوب هده الطريقة :
-يجب أن يكون تفاعل المعيرة سريعا وكليا .
-يجب أن يكون التفاعل المدروس بطيئا بما يكفي لإنجاز عدت معايرات قبل نهاية التفاعل .
-تنجز الدراسة بشكل متقطع .
-وتتم العملية على عينات تأخد من وسط التفاعل .
II- تطور التحول بالمعايرة الكميائية
3-قياس المواصلة
تطور كمية المادة بدلالة الزمن
1- منحى تطور كمية المادة :
2-تطور كمية مادة التفاعل :
3-تطور تقدم التفاعل:
إستمرار ....
III-السرعة الحجمية -زمن نصف التفاعل
1-السرعة الحجمية للتفاعل .
يعبر عن السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحضة t بالعلاقة التالية :
2-تحديد السرعة الحجمية لتفاعل :
يمكن تحديد السرعة الحجمية لتفاعل من لحضة معينة بعتماد على المبيان ،بحساب المعامل الموجه للمماس بهده اللحضة وينقسم هدا المعامل على الحجم v لخليط التفاعل .
-في بعض الحالات لايتعلق تناقص سرعة التفاعل بتركيز المتفاعلات وخاصة عند بداية التفاعل .
الحالة الأولة: عندما يكون التفاعل مصاحب بنبطاق مهم للحرارة ، فيهه الحالة ترتفع درجة حرارة الخليط التفاعلي وقد يتغلب عامل درجة الحرارة عن عامل التركيز .
الحالة الثانية :عندما يتدخل أحد النواتج كحفاز لتفاعل .
4-زمن نصف التفاعل :
تعريف :نسمي زمن نصف التفاعل t1/2 المدة اللازمة التي يأخد فيها تقدم التفاعل x نصف قيمته النهائية :
X(t1/2)=x(t)/2
ملحوظة :
زمن نصف التفاعل t1/2 ليس بتابتة مميزة لتحول بل إن قيمته تتعلق بالشروط البدنية للمتفاعلات والعوامل الحركية.
كلما كانت التراكيز البدئية للمتفاعلات ودرجة الحرارة أكتر أهمية وزمن نصف التفاعل أصغر .